金坛市振兴气体化工有限公司（金坛市华越化工有限公司）成立于1997年，位于金坛市城南洮西工业园。公司以生产医药中间体、农药中间体以及精细化工产品为主，是一家集科研、生产、销售和服务为一体的现代化企业。
公司占地面积约19315平方米，建筑面积2600平方米，目前拥有职工40人（其中有高级职称的科技人员4名，中级职称的科技人员4名）。公司拥有一流的生产与质检设备、先进的生产工艺和科学严谨的管理体系，公司视质量为企业生命，高效务实、开拓创新，生产出深受广大客户信赖的产品。公司一贯视企业信誉为灵魂，视产品质量为生命，所经营的产品保质保量，得到了广大用户的信赖。
我们将以一流的质量、优质的服务来奉献给各界朋友。欢迎新老客户莅临业务洽谈。
主要应用
装有氩气的灰色钢瓶
用途：一种稀有气体。用作电弧焊接（切割）不锈钢、镁、铝、和其它合金的保护气体。还用于钢铁、铝、钛和锆的冶炼中。放电时氩发出紫色辉光，又用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等。
在酿酒的过程中，啤酒桶里的填充物，它可以把氧气置换，以避免啤酒桶里的原料被氧化成乙酸。
热处理工艺也用于代替氮气和氨气，效果更是超过氮气和氨气，不锈钢热处理时采用氩气保护折弯效果更好不易断裂。
人体危害
健康危害：普通大气压下无毒。高浓度时，使氧分压降低而发生窒息。氩浓度达50%以上，引起严重症状;75%以上时，可在数分钟内死亡。当空气中氩浓度增高时，先出现呼吸加速，注意力不集中，共济失调。继之，疲倦乏力、烦躁不安、恶心、呕吐、昏迷、抽搐，以致死亡。液态氩可致皮肤冻伤;眼部接触可引起炎症。毒理学资料及环境行为危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险
氩化合物
芬兰科学家合成惰性气体元素氩化合物
harf模型
芬兰赫尔辛基大学的科学家在24日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们首次合成了惰性气体元素氩的稳定化合物——氟氩化氢，分子式为harf。这样，6种惰性气体元素氦、氖、氩、氪、氙和氡中，就只有原子量最小的氦和氖尚未被合成稳定化合物了。惰性气体可广泛应用于工业、医疗、光学应用等领域，合成惰性气体稳定化合物有助于科学家进一步研究惰性气体的化学性质及其应用技术。
在惰性气体元素的原子中，电子在各个电子层中的排列，刚好达到稳定数目。因此原子不容易失去或得到电子，也就很难与其它物质发生化学反应，因此这些元素被称为“惰性气体元素”。
在原子量较大、电子数较多的惰性气体原子中，最外层的电子离原子核较远，所受的束缚相对较弱。如果遇到吸引电子强的其他原子，这些最外层电子就会失去，从而发生化学反应。1962年，加拿大化学家首次合成了氙和氟的化合物。此后，氡和氪各自的化合物也出现了。
原子越小，电子所受约束越强，元素的“惰性”也越强，因此合成氦、氖和氩的化合物更加困难。赫尔辛基大学的科学家使用一种新技术，使氩与氟化氢在特定条件下发生反应，形成了氟氩化氢。它在低温下是一种固态稳定物质，遇热又会分解成氩和氟化氢。科学家认为，使用这种新技术，也可望分别制取出氦和氖的稳定化合物。
在加拿大工作的英国年轻化学家巴特列特（n．bartlett）一直从事无机氟化学的研究。自1960年以来，文献上报道了数种新的铂族金属氟化物，它们都是强氧化剂，其中高价铂的氟化物六氟化铂（ptf6）的氧化性甚至比氟还要强。巴特列特首先用ptf6与等摩尔氧气在室温条件下混合反应，得到了一种深红色固体，经x射线衍射分析和其他实验确认此化合物的化学式为o2ptf6，其反应方程式为：
o2+ptf6→o2ptf6
这是人类第一次制得o+2的盐，证明ptf6是能够氧化氧分子的强氧化剂。巴特列特头脑机敏，善于联想类比和推理。他考虑到o2的第一电离能是1175.7千焦/摩尔，氙的第一电离能是1175.5千焦/摩尔，比氧分子的第一电离能还略低，既然o2可以被ptf6氧化，那么氙也应能被ptf6氧化。他同时还计算了晶格能，若生成xeptf6，其晶格能只比o2ptf6小41.84千焦/摩尔。这说明xeptf6一旦生成，也应能稳定存在。于是巴特列特根据以上推论，仿照合成o2ptf6的方法，将ptf6的蒸气与等摩尔的氙混合，在室温下竟然轻而易举地得到了一种橙黄色固体xeptf6：
xe+ptf6→xeptf6 该化合物在室温下稳定，其蒸气压很低。它不溶于非极性溶剂四氯化碳，这说明它可能是离子型化合物。它在真空中加热可以升华，遇水则迅速水解，并逸出气体：
2xeptf6+6h2o→2xe↑+o2↑+2pto2+12hf
发现历史编辑
具有历史意义的第一个含有化学键的“惰性”气体化合物诞生了，从而很好地证明了巴特列特的正确设想。1962年6月，巴特列特在英国proccedings of the chemical society杂志上发表了一篇重要短文，正式向化学界公布了自己的实验报告，一下震动了整个化学界。持续70年之久的关于稀有气体在化学上完全惰性的传统说法，首先从实践上被推翻了。化学家们开始改变了原来的观念，摘掉了冠以稀有气体头上名不副实的“惰性”的帽子，拆除了人为的樊篱，很快形成了一个合成和研究新的稀有气体化合物的热潮，开辟了一个稀有气体化学的新天地。
认识上的障碍一旦拆除，更多的稀有气体化合物很快被陆续合成出来。就在同年8月，柯拉森（h．h．classen）在加热加压的情况下，以1∶5体积比混合氙与氟时，直接得到了xef4，年底又制得了xef2和xef6。氙的氟化物的直接合成成功，更加激发了化学家合成稀有气体化合物的热情。在此后不长的时间内，人们相继又合成了一系列不同价态的氙氟化合物、氙氟氧化物、氙氧酸盐等，并对其物理化学性质、分子结构和化学键本质进行了广泛的研究和探讨，从而大大丰富和拓宽了稀有气体化学的研究领域。到1963年初，关于氪和氡的一些化合物也陆续被合成出来了。至今，人们已经合成出了数以百计的稀有气体化合物，但却仅限于原子序数较大的氪、氙、氡，至于原子序数较小的氦、氖、氩，仍未制得它们的化合物，但有人已从理论上预测了合成这些化合物的可能性。1963年，皮门陶（pimentaw）等人根据hef2的电子排布与稳定的hf-2离子相似这一点，提出了利用核反应制备hef2的3种设想：（1）制取tf-2，再利用氚〔3h（t）〕的β衰变合成hef2：tf-2→hef2+β；（2）用热中子辐射lif，生成hef2；（3）直接用α粒子轰击固态氟而产生hef2。但毛姆等人则认为，hef2和hf-2的电子排布虽然相似，但hf-2可以看成是一个h-跟两个f原子作用成键，h-的电离能仅为22.44千焦/摩尔，而he的电离能却高达 801.5千焦/摩尔，因此是否存在hef2，在理论上是值得怀疑的，氦能否形成化合物，至今仍是个不解之谜。
急救处理编辑
一：切断气源，迅速撤离泄漏污染区，处理泄漏事故人员戴自给正压式呼吸器，处理液氩应配带防冻护具。若气瓶泄漏而无法堵漏时，将气瓶移至空旷安全处放。二、防护措施呼吸系统防护：一般不需特殊防护。但当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具
处置储存编辑
储存注意
储存于通风库房，远离火种、热源；气瓶应有防倒措施。大于10立方米低温液体储槽不能放在室内。瓶装气体产品为高压充装气体，使用时应经减压降压后方可使用。包装的气瓶上均有使用的年限，凡到期的气瓶必须送往有部门进行安全检验，方能继续使用。每瓶气体在使用到尾气时，应保留瓶内余压在0.5mpa，最小不得低于0.25mpa余压，应将瓶阀关闭，以保证气体质量和使用安全。瓶装气体产品在运输储存、使用时都应分类堆放，严禁可燃气体与助燃气体堆放在一起，不准靠近明火和热源，应做到勿近火、勿沾油腊、勿爆晒、勿重抛、勿撞击，严禁在气瓶身上进行引弧或电弧，严禁野蛮装卸。
消防注意
灭火方法：本品不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处贮运
注意事项
在贮运过程中轻装轻卸,严防碰损,防止高温。氩气没有腐蚀性,在常温下可使用碳钢、不锈钢、铜、铜合金、等通用金属材料及一般的塑性材料和弹性材料。在低温下常用聚四氟乙烯和聚三氟氯化乙烯聚合体来作垫圈、隔膜等。
安全防护
氩本身无毒,但在高浓度时有窒息作用。当空气中氩气浓度高于33%时,即氧气浓度比平时减少2/3以下时,就有窒息的危险。当氩气浓度超过50% 时,出现严重症状,浓度达75%以上时,能在数分钟内死亡。
窒息症状表现为,最初出现呼吸加快,注意力减退,肌肉运动失调,继而出现判断力下降,失去所有感觉,情绪不稳,全身疲乏,进而出现恶心、呕吐、衰弱、意识丧失、痊孪、昏睡,以致死亡。液态氩溅入眼内可引起炎症,触及皮肤可引起冻伤。氩气可用玻璃瓶或钢瓶贮装。
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